一、中和反应
　　
　　1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
　　
　　2.反应实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。
　　
　　3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
　　
　　二、中的反应在实际中的应用
　　
　　1.应用于医药卫生
　　
　　(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　
　　(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
　　
　　２.改变土壤的酸碱性：根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。
　　
　　3.处理工业废水：工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　
　　三、溶液酸碱度的表示法——pH
　　
　　1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
　　
　　2.pH的取值范围：0——14：
　　
　　pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
　　
　　pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
　　
　　pH=7时，溶液显中性。
　　
　　常见考法
　　
　　酸碱中和反应是一种重要的反应类型，对于这部分知识考查的重点在于：中和反应的概念的理解、中和反应的实验探究、中和反应的应用以及pH值与溶液酸碱性的影响。
　　
　　误区提醒
　　
　　1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管；
　　
　　2.注意理解中的反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
　　
　　3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
　　
　　4.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
　　
　　5.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
　　
　　6.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
　　
　　【典型例题】
　　
　　1、中和反应概念：右表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：
　　
　　（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
　　
　　（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
　　
　　解析;
　　
　　示意图中可以看出盐酸中存在H+和Cl－，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH－，当两溶液混合后，H+和OH－反应生成H2O，溶液中还存在Na+和Cl－，又多出了H2O分子，因而中的反应的实质是酸中的H+和碱中的OH－结合生成水。
　　
　　答案：
　　
　　（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O复分解反应
　　
　　（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
　　
　　2、考查中和反应实验：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：
　　
　　（1）完成该实验必须使用的仪器有：______________
　　
　　（2）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
　　
　　解析：
　　
　　在进行酸碱中和实验时，用量筒取一定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应。应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色。
　　
　　答案：
　　
　　（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
　　
　　（2）酚酞试液溶液由红色变为无色
　　
　　3、考查中和反应的实际中的应用：下列物质的用途描述不正确的是（）
　　
　　A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤
　　
　　C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈
　　
　　解析：
　　
　　该考题考查了一些常见的物质的用途，物质的性质决定物质的用途，熟石灰是显碱性的物质，与酸性物质发生中和反应，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正确。
　　
　　答案：B
　　
　　4、考查溶液的pH：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
　　
　　物质
　　
　　肥皂水
　　
　　雨水
　　
　　食盐水
　　
　　柠檬汁
　　
　　洗涤剂
　　
　　pH
　　
　　１０.２
　　
　　５.９
　　
　　７.０
　　
　　２.５
　　
　　１２.２
　　
　　由此判断：（1）酸性最强的物质是______________
　　
　　（2）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
　　
　　解析：
　　
　　pH的范围是０~１４，pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强，所以酸性最强的物质应该是数最小的柠檬汁；能使酚本溶液变红的是碱性的溶液，即pH大于７的溶液，所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求。
　　
　　答案：（1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗涤剂）