2018届高三年级第二次模拟考试(九)

南京盐城二模化     学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 27

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是(  )

A. 生活垃圾分类收集处理  B. 选用无磷洗涤剂洗涤衣物

C. 使用布袋代替一次性塑料袋购物  D. 家庭日常用餐使用一次性筷子

2. 下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. 中子数为20的氯原子：Cl  B. Cl－的结构示意图：

C. NCl3的电子式：   D. 聚氯乙烯的结构简式：

3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(  )

A. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆

B. KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在

C. 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀

D. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是(  )

图1                 图2                 图3      图4

A. 用图l装置制取少量乙酸乙酯  B. 用图2装置制少量蒸馏水

C. 用图3装置制取并收集乙炔气体  D. 用图4装置分离苯和苯酚

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为＋6价。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D. W分别与X、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

6. 下列离子方程式书写正确的是(  )

A. Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C. 向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是(  )

A. NaCl(aq)Cl2NaClOHClO

B. SSO2SO3H2SO4

C. NaAlO2(aq)Al(OH)3AlCl3(aq)Al

D. FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3

8. 下列说法正确的是(  )

A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

B. 由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NH、ClO－、SO

C. 0.1 mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－

D. 0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、SCN－、I－

10. 铝—空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度；空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO催化分解为O2和OH－。下列关于该电池的说法错误的是(  )

A. 铝阳极的电极反应式是：Al－3e－===Al3＋

B. 空气电极的电极反应式是：O2＋H2O＋2e－===OH－＋HO

C. 阳极自溶腐蚀反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

D. 该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是(  )

A. 可用FeCl3溶液鉴别a和b

B. a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀

C. a和b分子中所有原子均处于同一平面上

D. a、b分子中均无手性碳原子

12. 下列说法正确的是(  )

A. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B. 0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023

D. 反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS>0

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B. pH＝9的NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCO)

C. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)

D. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

15. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 该反应的ΔH>0

B. T2℃，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝0.025 mol·L－1·s－1

C. T2℃，2 s时再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡不发生移动

D. T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小

非选择题(共80分)

16. (12分)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：

(1) 为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率，可以采取的措施有______________________。

(2) 反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为____________________________。

(3) 反应Ⅲ的温度应控制在50℃～70℃为宜，原因是_______________________________
_________________________________________________________________。反应Ⅲ过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图1所示，转化①的离子方程式为______________________。

图1                          图2

(4) 写出Fe2(SO4)3水解生成的离子方程式：_________________。

(5) 利用图2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有________。

17. (15分)化合物Ⅰ是一种医疗用的扩瞳剂，其合成路线如下：

(1) E中的官能团名称为________、________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①含有苯环，能发生银镜反应；②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生

显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4) H的分子式为C15H20O3，写出H的结构简式：________________________________________________________________________。

(5) 请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80～90%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下：

①准确称取0.150 0 g黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1～2 min，冷却。

②向步骤①所得溶液中加入10.00 mL 20%的KI溶液(足量)，充分反应后用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色(反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

再加入3.000 mL 0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00 mL 10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。

已知：(Ⅰ) 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

(Ⅱ) Ksp(CuI)＝1.2×10－12；Ksp(CuSCN)＝4.8×10－15

(1) H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2) 步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1～2 min的目的是________________________________________________________________________。

(3) 步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN：CuI(s)＋SCN－CuSCN(s)＋I－，该反应的平衡常数为________。

(4) 实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下：

已知：①Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

②Cu＋在酸性条件下歧化为Cu2＋和Cu。

(1) “酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是_________________________。

(2) 反应Ⅰ加入过量氨水的操作为_________________________________________。

(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式：__________________________________________。

(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为________________________(已知硫酸铵在280 ℃时分解，0 ℃时溶解度为70.1 g，100 ℃时溶解度为102 g)。

(5) “洗涤”的操作为_______________________________________________________。

(6) 请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案：________________________________________(实验中须使用的试剂有：1 mol·L－1 H2SO4溶液)。

20. (14分)氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。

(1) 一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。

已知：2NH(aq)＋3O2(g)===2NO(aq)＋2H2O(l)＋4H＋(aq) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(aq)＋O2(g)===2NO(aq) ΔH＝b kJ·mol－1

5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)  ΔH＝c kJ·mol－1

则4NH(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)＋4H＋(aq) ΔH＝________kJ·mol－1

(2) 实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率________(填“增大”“减小”或“不变”)，其主要原因可能是_________________________________________________________。

图1                                  图2

(3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH转化为MgNH4PO4·6H20沉淀(Ksp＝2.5×10－13)去除。25℃时，在氨氮初始质量浓度400 mg·L－1，n(Mg)∶n(P)：∶n(N)＝1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图2所示。

①反应生成MgNH4PO4·6H2O的离子方程式为__________________________________。

②该实验条件下，控制溶液的适宜pH范围为________；当pH范围在9～11时，溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。

(1) Zn2＋基态核外电子排布式为____________________。

(2) 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________。

(3) 以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO＋2NH3＋2NH===[Zn(NH3)4]2＋＋H2O。与NH互为等电子体的阴离子为________，[Zn(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为________________________。

(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为________。

B. [ 实验化学]

实验室由环己烯一步氧化制备1，2环己二醇：

(已知：1，2环己二醇可溶于水，熔点73～77℃，沸点118～120℃)

实验步骤如下：

步骤1：向右图所示装置三颈烧瓶中加入60 mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15 mL 30%的双氧水，低速搅拌1.5小时。

步骤2：控制反应温度40～45℃，不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11 mL环己烯，冷凝回流45 min。

步骤3：将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35%的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。

步骤4：将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1，2—环己二醇。

请回答下列问题：

(1) 装置中冷凝水从________(填“a”或“b”)端进。

(2) 步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是_______________________________________。

(3) 步骤2控制反应温度为40～45℃的常用方法是_____________________________。

(4) 步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是

________________________________________________________________________。

(5) 步骤3中水解反应完成的现象是___________________________________________。

(6) 步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是_____________________________________。

2018届南京、盐城高三年级第二次模拟考试(九)

化学参考答案

1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. D 7. C 8. A 9. C 10. A

11. C 12. B 13. CD 14. AC 15. BC

16. (12分)

(1) 适当提高硫酸浓度：适当提高反应温度等(2分)

(2) 4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O(2分)

(3) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，金属离子水解趋势增强，易形成沉淀，影响产品的质量(2分)

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)

(4) 2Fe3＋＋SO＋nH2OFe2(OH)n(SO4)3－＋bH＋(2分)

(5) Cl2、O2(2分)

17. (15分)

(1) 溴原子 羧基(各1分，共2分)

(2) 取代反应(1分)

(3) (4) (3分)

(5)

18. (12分)

(1) Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2分)

(2) 除去溶液中过量的H2O2(2分)

(3) 250(2分)

(4) 解：2Cu2＋ ～ I2～2Na2S2O3

n(Na2S2O3)＝20.00 mL×10－3 L/mL×0.1 000 mol·L－1＝2.000×10－3 mol(1分)

n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×2.000×10－3 mol＝1.000×10－3 mol(1分)

n(Cu)＝n(Cu2＋)－2n(I2)＝2.000×10－3 mol(1分)

m(Cu)＝n(Cu)×64 g·mol－1＝2.000×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.128 g(1分)

ω(Cu)＝×100%＝85.3%(2分)

答：该黄铜样品中含铜质量分数为85.3%

19. (15分)

(1) 过量的H2SO4能使CuO充分溶解(反应)，但H2SO4过量太多会增加反应Ⅰ中氨水的用量(2分)

(2) 向反应器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失(2分)

(3) 2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2CuNH4SO3↓＋3(NH4)2SO4(2分)

(4) 蒸发结晶(浓缩结晶)、过滤、洗涤(2分)

(5) 向过滤器中注入蒸馏水全浸没沉淀，让水自然流出，重复操作2～3次(2分)

(6) 向CuNH4SO3(白色固体)中滴加1 mol·L－1 H2SO4溶液，搅拌使其充分反应，待无气泡产生(或白色固体完全转变为少量的红色固体)，停止滴加溶液，静置，过滤，洗涤，干燥(5分)

20. (14分)(方程式3分，其余每空2分)

(1) (3a＋3b＋2c)

(2) 增大 阳极生成的Cl2能够将NH氧化为氮气(或NO)而除去

(3) ①HPO＋Mg2＋＋NH＋6H2O===MgNH4PO4·6H2O↓＋H＋

②8.5～9.5 MgNH4PO4＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO

或MgNH4PO4＋3OH－===Mg(OH)2＋NH3·H2O＋PO

21. (12分)【选做题】

A. [物质结构与性质]

(1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)

(2) sp2、sp3(2分) 9 mol(2分)

(3) BH(2分) (2分)

(4) ZnS(2分)

B. [实验化学]

(1) b(2分)

(2) 反应放热，滴加速度过快，体系温度迅速上升导致过度氧化(2分)

(3) 水浴加热(2分)

(4) 使步骤2中生成的1，2—环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解，提高1，2—环己二醇的产率(2分)

(5) 容器中分层消失(2分)

(6) 萃取产品中的1，2—环己二醇(2分)